무기화학 시험 문제
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작성일 22-09-29 07:48
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무기화학 시험 문제
무기화학 시험문제와 답안 내용입니다.
K [Ar]3s23p63d1 일 때 Z=19, Slater의 규칙에 의해 가리움 상수값은 [1s](1.0) [2s 2p](1.0) [3s 3p](1.0) [3d] [4s 4p] 즉, S = 1.0×18 = 18
3d 전자는 유효핵전하 Z* = 19 ― 18 = 1.0의 값이 얻어진다. 많은 활용이 되길 바라며, 열씸히 준비하시길 바랍니다. ^^
1. 빛의 波動(파동)성과 입자성에 대해 그에 대한 대표적인 理論(이론)을 각각 1개씩 들어 설명(說明)하라.
2. 수소원자의 처음 에너지 준위가 n=2 이고 나중의 준위는 n=7이라면 분광기에서 몇 개의 선 스팩트럼이 얻어지는가?
3. Hund의 법칙에 대하여 설명(說明)하고 다음을 electron configuration 중 어느것이 가장 낮은 에너지를 갖는가를 Hund의 법칙에 기초해서 설명(說明)하라.
4. Screaming(가려막기) Effect에 대해 설명(說明)하고 K가 [Ar]3s23p63d1 보다 [Ar]3s23p64s1 의 전자 배치를 갖는 이유를 유효핵 전하의 계산을 통하여 설명(說明)하라.
5. 이온화에너지에 대해 설명(說明)하고 이온화에너지가 Be>B, Mg>Al 인 이유와, N>O, P>S 인 이유를 전자배치에 기초하여 설명(說明)하라.
6. NH4+ 분자의 Shape를 Sidgwick 와 Powell의 理論(이론)과 혼성理論(이론)을 통해 설명(說明)하고, ∠HNH 의 결합각과 그 이유를 설명(說明)하라.
합수를 계산하고 분자의 Shape를 Sidgwick 와 Powell 의 理論(이론)과 혼성理論(이론)에 기초해서 그려라.
8. MO Theory에 기초해서 N2 분자의 분자궤도 에너지 순서를 기술하고 결합차수를 계산하라. 그리고 분자에너지준위를 도식적으로 나타내어라.
9. ClF3 의 가능한 Shape를 Sidgwick 와 Powell 의 理論(이론)과 혼성理論(이론)에 기초해서 3가지 가능한 형태를 그리고, 이 가운데 가장 타장한 Shape는 어느것이고 또 왜 그런지 설명(說明)하여라.
10. CO의 분자에너지준위를 도식적으로 그려라.
3. Hund의 법칙에 대하여 설명(說明)하고 다음을 electron configuration 중 어느것이 가장 낮은 에너지를 갖는가를 Hund의 법칙에 기초해서 설명(說明)하라.
Hund 의 법칙
1. 가장 안정한 상태는 unparied electron 수를 최대로
2. 같은 unpaired electron 의 수를 갖을 때 orbital의 수를 최대로
3. spin 운동량이 최대로 (spin이 같은 방향일 때 최대)
∴ c) 가 unparied electron의 수가 최대이고, 또한 spin 운동량이 최대이기 때문에 가장 안정하다.
5. 이온화에너지에 대해 설명(說明)하고 이온화에너지가 Be>B, Mg>Al 인 이유와, N>O, P>S 인 이유를 전자배치에 기초하여 설명(說明)하라.
전자가 핵으로부터 멀리 떨어질수록 정전기적 인력이 감소하기 때문에 이온화에너…(생략(省略))
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무기화학시험문제
무기화학 시험문제와 답안 내용입니다. 많은 활용이 되길 바라며, 열씸히 준비하시길 바랍니다.
K [Ar]3s23p64s1 일 때 Z=19, 가리움 상수값은
[1s](1.0) [2s 2p](1.0) [3s 3p](0.85) [4s] 즉, S = 0.85×8 + 1.0×10 = 16.8
4s 전자는 유효핵전하 Z* = 19 ― 16.8 = 2.2 의 값이 얻어지고 따라서 4s 일 때 더 큰 유효핵 전하를 받는 셈이 되어 4s 오비탈이 3d 오비탈보다 더 안정하다.
4. Screaming(가려막기) Effect에 대해 설명(說明)하고 K가 [Ar]3s23p63d1 보다 [Ar]3s23p64s1 의 전자 배치를 갖는 이유를 유효핵 전하의 계산을 통하여 설명(說明)하라.
가려막기결과 : 일반적으로 유효핵전하 Z*로 나타내는데 Z*는 어떤 오비탈에 있는 전자와 다른 전자들과의 가려막기 결과 를 감안하여 average(평균)한 핵전하 값이다.
